planner
[notes.git] / chem / gas.md
index 6b7580e6e5f649acf418f92ab76698bc6390f612..3020896b239ebfcd342fa4ee1f22f5403939aace 100644 (file)
@@ -1,7 +1,40 @@
 # Gases
 
+## Comibned gas equation
+
+$${P_1 V_1 \over T_1} = {P_2 V_2 \over T_2}$$
+
 ## Perfect gas equation
 
 $$PV=nRT$$
 
-where $R =$ universal gas constant $= 8.31 \text{J} \text{K}^{-1} \text{mol}^{-1}$
\ No newline at end of file
+where  
+$R =$ universal gas constant $= 8.31 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$  
+$P$ is measured in kPa  
+$V$ is measured in L  
+$T$ is measured in K  
+$n$ is no of mol of gas
+
+
+- **Standard temperature and pressure (STP)** - standard temperature is 0 $^\circ$ C or 273 K. Standar dpressure is 100.0 kPa
+- **Standard laboratory conditions (SLC)** - temperature 25 $^\circ$ C (298K), pressure 100.0 kPa
+
+## Molar gas volume
+
+> Equal volumes of all gases measured at the same temperature and pressure contain the same number of gas particles
+
+$\therefore$ 1 mole of any gas at SLC occupies 24.8L - **molar gas volume**
+
+$$n={V \over V_M}$$
+
+where $n$ = number of mol  
+$V$ = actual volume (in litres)  
+$V_m$ = molar volume of gas
+
+$$\therefore n_{SLC} = {V \over 24.8}$$
+
+## Molar volume
+
+Volume of a mole of a gas - depends on pressure & temperature  
+Molar gas volume = $V_M = 24.8 \text{ L mol}^{-1}$ at SLC  
+Use $n = {V \over V_m}$ like $n={m \over M}$
\ No newline at end of file