Merge branch 'master' of ssh://charles/tank/andrew/school/notes
[notes.git] / chem / acids-bases.md
index 50c0919db0bf3339936810d94c80ecc0483c692a..c39b15d3fef00102d9708511a110e32cb251f97a 100644 (file)
@@ -36,7 +36,7 @@ H30+ - hydronium ion
 ## Acid reactions
 
 1. acid + metal (exc. Cu, Hg, Ag) $\longrightarrow$ salt + $H_{2(g)}$
-2. acid + metal carbonate $\longrightarrow$ salt + $CO_{2(g)} + H_2O _{(l)}$
+2. acid + metal carbonate $\longrightarrow$ salt + $CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
 3. acid + metal hydrogen carbonate $\longrightarrow$ salt + $CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
 4. acid + metal sulfite $\longrightarrow$ salt + $SO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
 5. acid + metal sulfide $\longrightarrow$ salt + $H_2S_{(g)}$
@@ -54,7 +54,7 @@ H30+ - hydronium ion
 
 ## Bronsted-Lowry theory
 
-> **Acid:** donates a proton ($H^+$ ion)  
+> **Acid:** donates a proton ($H^+$ ion)  r
 > **Base:** accepts a proton from another substance
 
 H atom is one proton and electron, so removing an electron leaves $H^+$ ion.